suatu senyawa karbon memiliki massa 23 gram dibakar menghasilkan 44gram gas C2O dan 27 gr H2O . jika Ar : C=12, O=16, H=1, rumus empiris senyawa tersebut adalah

massa senyawa karbon : 23 gram
massa CO2 : 44 gram
massa H2O : 27 gram
Rumus empiris senyawa : ............... ?

Jawab

Langkah 1
Tuliskan reaksi pembakaran senyawa organik tersebut. Kita misalkan senyawa organik tersebut sebagai CxHyOz

Reaksi
CxHyOz + O2 -----> CO2 + H2O

Langkah 2
Tentukan jumlah gram C, H, dan O dengan menggunakan rumus :

massa unsur dalam senyawa : (Ar unsur/Mr Senyawa) x massa senyawa

Mr CO2 : 12 + 16(2)
: 44 g/mol

Mr H2O : 1(2) + 16
: 16 g/mol

m. C : (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
: (12 g/mol / 44 g/mol) x 44 gram
: 12 gram

m. H : (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
: (1(2) g/mol / 18 g/mol) x 27 gram
: 3 gram

m. senyawa karbon : m. C + m. H + m. O
23 g : 12 g + 3 g + massa O
23 g : 15 g + massa O
massa O : (23 - 15) gram
: 8 gram

Langkah 3
Tentukan nilai mol masing masing unsur.

mol : massa / Ar

mol C : massa C / Ar C
: 12 g / 12 g/mol
: 1 mol

mol H : massa H / Ar H
: 3 g / 1 g/mol
: 3 mol

mol O : massa O / Ar O
: 8 g / 16 mol
: 0,5 mol

Langkah 4
Lakukan perbandingan mol masing masing unsur untuk menentukan rumus empiris dari senyawa karbon tersebut

mol C : mol H : mol O
1 mol : 3 mol : 0,5 mol
1 : 3 : 0,5
2 : 6 : 1
sehingga rumus empirisnya adalah
(C2H6O)n

Semoga terbantu