Tolong ya Diketahui energi ikatan: H-H = 436 Kj/mol-1 o-o 142 kj mol-1 o=o 499 kj mol-1 h-o 460 kj mol-1,energi yang digunakan dalam reaksi h(2)(g)+o2(g)-> h2o2

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Termokimia
Kata kunci : menghitung perubahan entalpi, data energi ikatan
Jawaban :
Besarnya kalor yang dilepaskan pada reaksi H2 (g) + O2 (g) -----> H2O2 (g) adalah - 127 kJ per mol.
Perhitungan lengkapnya ada pada lampiran.

Penjelasan :
Menghitung perubahan entalpi atau energi dalam suatu persamaan reaksi kimia dapat menggunakan 4 cara yaitu :
1. Kalorimetri
Prinsip dalam kalorimetri adalah reaksi eksoterm (pelepasan kalor) sehingga suhu akhir akan lebih besar dari suhu awal. Rumusnya :
∆H = -Q /mol dimana Q = m c ∆T
m : massa larutan atau massa air
c : kalor jenis air
∆T = T akhir - T awal
mol = massa/Mr atau M x V
2. Data energi ikatan rata-rata
Energi ikatan rata-rata adalah energi yang digunakan oleh atom untuk membentuk 1 ikatan dengan atom lain.
Rumusnya : ∆H = EKi - EKa atau
∆H = jumlah energi reaktan - jumlah energi produk
3. Data perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f)
Perubahan entapi pembentukan standar adalah banyaknya kalor yang digunakan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya.
Rumus menghitung ∆H :
∆H = jumlah ∆H °f produk - jumlah ∆Hf reaktan
4. Hukum Hess
Perhitungan kalor atau perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan oleh eadaan awal dan akhir reaksi saja walaupun proses reaksinya lebih dari 2. Rumusnya :
∆H = ∆H1 + ∆H2 + dst

Semoga bermanfaat.