Diketahui suatu unsur terletak pada golongan IB dan periode 4 . a. tuliskan konfigurasi elektron unsur tersebut. b. tentukan keempat bilangan kuantum elektro

Diketahui suatu unsur terletak pada golongan IB dan periode 4.

a. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰.

b. Keempat bilangan kuantum elektron terakhir adalah n = 3; l = 2; m = +2; s = -½.

c. Nomor atom unsur tersebut adalah 29.

Pembahasan :

Diketahui : Golongan = IB

                  Periode = 4

Ditanya : konfigurasi elektron, bilangan kuantum dan nomor atom ?  

Penyelesaian soal :  

a. Konfigurasi elektron :

Apabila unsur tersebut trdapat pada golongan IB dan periode 4, maka orbital terakhir unsur tersebut adalah 4s¹ 3d¹⁰. Sehingga konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰.

b. Bilangan kuantum :

Diagram orbital elektron terakhir :

3d¹⁰ adalah  ⇅   ⇅   ⇅   ⇅   ⇅

Bilangan Kuantum :

n = 3; l = 2; m = +2; s = -½  

c. Nomor atom unsur tersebut :

Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron berikut :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

maka berdasarkan konfigurasi elektron berikut dapat dihitung nomor atom unsur tersebut adalah 29.

Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron :  

Aturan Aufbau  

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.  

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶  

Aturan Hund  

Yaitu pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama elektron tidak berpasangan sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.  

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan.

Larangan Pauli  

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) . Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/19723493

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron https://brainly.co.id/tugas/11736142

Materi tentang menentukan bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/22836334

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Sistem Periodik Unsur

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : konfigurasi elektron, nomor atom