jelaskan kecenderungan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan dari sifat kepribadian unsur

Kecenderungan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan dari sifat kepribadian unsur

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Sifat~Keperiodikan~Unsur}}}}[/tex]  

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga - harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

[tex]\mathbf{Jari~-~Jari~Atom }[/tex]

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit paling luarnya.

• Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah semakin besar.
• Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil.

[tex]\mathbf{Afinitas~Elektron }[/tex]

Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron.

• Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil.
• Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar.

[tex]\mathbf{Energi~Ionisasi }[/tex]

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya.

• Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil.
• Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.

[tex]\mathbf{Kelektronegatifan }[/tex]

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya.

• Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), kelektronegatifan akan semakin besar.
• Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), kelektronegatifan akan semakin kecil.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/3883415, https://brainly.co.id/tugas/31941056
• Energi ionisasi https://brainly.co.id/tugas/1594929, https://brainly.co.id/tugas/7593848
• Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar