Diberikan data sebagai berikut: H2(g) + F2(g) → 2HF(g) delta H= -271 kj. C(s) + 2F2(g) → CF4(g) delta H= -675 kJ. 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) delta H= +51,9 kJ Gun

Diberikan data sebagai berikut :

H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF (g)     ΔH= -271 kJ

C (s) + 2 F₂ (g) → CF₄ (g)     ΔH = -675 kJ

2 C (s) + 2 H₂ (g) → C₂H₄ (g)     ΔH = +51,9 kJ

maka ΔH untuk reaksi : C₂H₄ (g) + 6 F₂ (g) → 2 CF₄ (g) + 4 HF (g) adalah –1943,9 kJ.

Pembahasan :

Diketahui : Persamaan 1 : H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF (g)     ΔH= -271 kJ

                  Persamaan 2 : C (s) + 2 F₂ (g) → CF₄ (g)     ΔH = -675 kJ

                  Persamaan 3 : 2 C (s) + 2 H₂ (g) → C₂H₄ (g)     ΔH = +51,9 kJ

Ditanya : ∆H C₂H₄ (g) + 6 F₂ (g) → 2 CF₄ (g) + 4 HF (g) ?  

Penyelesaian soal :  

Bunyi Hukum Hess

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.  

Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

Disusun persamaan diatas agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya, seperti berikut ini tahapannya :

Persamaan reaksi 1 dan persamaan reaksi 2 tidak dibalik (tetap) tetapi masing-masing persamaan dikalikan dengan 2 yaitu tahapannya sebagai berikut :

Persamaan 1 :

H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF (g)           ΔH = –271 kJ      | × 2

2 H₂ (g) + 2 F₂ (g) → 4 HF (g)    ∆H = –542 kJ

Persamaan 2 :

C (s) + 2 F₂ (g) → CF₄ (g)            ΔH = –675 kJ      | × 2

2 C (s) + 4 F₂ (g) → 2 CF₄ (g)     ∆H = –1350 kJ

Selanjutnya persamaan 3 dibalik, hal ini dikarenakan yang ditanyakan pada soal adalah letak C₂H₄ (g) harus berada pada pereaksi (sebelah kiri), maka perhitungannya menjadi :

C₂H₄ (g) → 2 C (s) + 2 H₂ (g)       ΔH = –51,9 kJ

Tahap selanjutnya adalah menghitung ΔH untuk reaksi C₂H₄ (g) + 6 F₂ (g) → 2 CF₄ (g) + 4 HF (g), adalah sebagai berikut :

2 H₂ (g) + 2 F₂ (g) → 4 HF (g)                           ∆H = –542 kJ

2 C (s) + 4 F₂ (g) → 2 CF₄ (g)                            ∆H = –1350 kJ

C₂H₄ (g) → 2 C (s) + 2 H₂ (g)                            ΔH = –51,9 kJ     +

C₂H₄ (g) + 6 F₂ (g) → 2 CF₄ (g) + 4 HF (g)       ∆H = –1943,9 kJ

(*Note : pada tahapan diatas zat yang ditebalkan dan miring merupakan yang habis atau dihilangkan sehingga tidak muncul pada hasil reaksi).

⇒ Kesimpulan, maka ΔH untuk reaksi : C₂H₄ (g) + 6 F₂ (g) → 2 CF₄ (g) + 4 HF (g) adalah –1943,9 kJ.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/12397803

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/7924321

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/7610164

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : termokimia, ΔH, hukum hess