Diketahui data energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol C – H = 415 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/mol Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran

Diketahui data energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol

C – H = 415 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol

O – H = 463 kJ/mol

Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C₃H₈)!

⇒ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana adalah -1532 KJ

Termokimia

Termokimia membahas tentang reaksi kimia yang melibatkan energi dan kalor. Reaksi yang sedang menjadi pusat perhatian disebut Sistem. Sedangkan segala sesuatu yang berada di luar sistem disebut Lingkungan. Dalam pembahasan ini, saya akan membahas energi ikatan.

Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Pada umumnya energi ikatan dinyatakan dalam satuan KiloJoule per mol. Okay, langsung saja kita membahas soal.

Diketahui data energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol

C – H = 415 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol

O – H = 463 kJ/mol

Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C₃H₈)!

⇒ Pertama, buatlah dulu reaksi termokimianya

   H   H   H

    Ι     Ι     Ι

H-C---C---C-H  + 5 O=O  → 3 O=C=O + 4 H--O--H

    Ι     Ι     Ι

   H    H   H

∑energi pemutusan ikatan - ∑energi pembentukan ikatan

(C₃H₈+5×O₂) - (3×CO₂+4×H₂O)

(2×348 + 8×415 + 5×500) - (3×2×724 + 8×463)

(4016 + 2500) - (4344 + 3704)

6516 - 8048

-1532 KJ/mol

⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇔

Simak Lebih lanjut

Persamaan termokimia: https://brainly.co.id/tugas/17636454

hukum Hess: https://brainly.co.id/tugas/13591672

⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI

Bab: 2 (termokimia)

Kata Kunci: Termokimia, energi ikatan, entalpi pembakaran propana

Kode Kategorisasi: 11.7.2

#Chemistry_Is_Fun:)