Jelaskan bahwa atom-atom yang membentuk suatu senyawa dapat di gunakan untuk meramal sifat kepolaran yang dimilikinya

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : Ikatan kimia
Kata kunci : ikatan kovalen, kepolaran
Jawaban :
Kepolaran suatu senyawa dapat ditentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Kepolaran senyawa dibentuk dari ikatan kovalem antar unsur penyusunnya. Jika unsur yang menjadi atom pusat masih memiliki elektron yang tidak digunakan untuk berikatan maka dikatakan senyawa bersifat polar (momen dipol tidak 0). Dan sebaliknya, jika semua elektron atom pusat digunakan untuk berikatan maka senyawa bersifat non polar (momen dipol = nol).

Penjelasan :
Ikatan kimia dibagi menjadi 2 yaitu ikatan ion dan kovalen. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena transfer elektron dari atom bermuatan positif ke atom bermuatan negatif. Ikatan ion biasanya terjadi antara unsur golongan logam dengan non logam. Contoh senyawa ion antara lain : NaCl, KF, Al2O3 dll. Proses terjadinya senyawa ion dapat dilihat pada lampiran.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron bersama oleh atom yang sama-sama kekurangan elektron. Biasanya ikatan kovalen terjadi antar golongan non logam contohnya : HCl, CCl4,H3, H2O dll.

Ikatan kovalen berdasarkan jenis ikatan antar atomnya dibagi menjadi 3 yaitu : ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap 2, dan ikatan kovalen rangkap 3. Ikatan kovalen rangkap 2 terjadi pada molekul gas oksigen (O2) dan gas sulfur dioksida (SO2). Ikatan kovalen rangkap tiga dapat terjadi pada molekul gas nitrogen (N2). Struktur ikatannya dapat dilihat pada lampiran.

Ikatan kovalen berdasarkan kepolarannya dibagi menjadi 2 yaitu polar dan non polar. Perbedaan keduanya terletak pada ada tidaknya elektron bebas di atom pusat. Jika di atom pusat ada elektron bebas, maka senyawanya bersifat polar dan apabila tidak ada elektron bebas di atom pusat maka senyawanya bersifat non polar. Contoh senyawa yang di dalamnya terdapat ikatan kovalen polar adalah NH3, H2O dll. Contoh ikatan kovalen non polar adalah senyawa CH4, PCl5 dll. Selain karena elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan juga menyebabkan sifat kepolaran. Struktur ikatan kovalen polar dan non polar dapat dilihat pada lampiran.