Apakah reaksi berikut dapat berlangsung pada keadaan standar? a. Mg(s) + Ag2+ (aq) → Mg2+(aq)+ 2Ag(s) b. Ni2+(aq) + Fe(s) → Ni(s)+ Fe2+(aq)

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : elektrokimia
Kata kunci : sel Volta, reaksi spontan/ standar
Jawaban :
a. Reaksi Mg + 2Ag+ ------> Mg2+ + 2Ag dapat berlangsung secara spontan/ standar karena dalam deret Volta logam Mg terletak di sebelah kiri logam Ag artinya harga E° Mg < E° Ag.
b. Reaksi Ni2+ + Fe ------> Ni + 2Fe2+ dapat berlangsung secara spontan/ standar karena posisi logam Fe berada di sebelah kiri logam Ni dalam deret Volta artinya harga E° Fe < E° Ni

Penjelasan :
Sel Volta adalah sel elektrokimia yang pada dasarnya memanfaatkan perubahan energi kimia untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel Volta elektroda yang dipakai ada dua yaitu anoda (-) dan katoda (+). Pada elektroda anoda, reaksi yang akan berlangsung adalah oksidasi dan pada katodanya akan berlangsung reaksi reduksi.

Dalam sel Volta dikenal istilah deret Volta yaitu deret logam yang disusun berdasarkan harga potensial reduksi (E°) yang semakin meningkat. Logam yang berada paling kiri adalah logam dengan E° paling kecil, sedangkan logam yang paling kanan memiliki E° paling besar. Logam dengan E° kecil harus mengalami reaksi oksidasi maka logam akan diletakkan sebagai anoda. Logam yang digunakan sebagai katoda adalah logam dengan E° yang lebih besar sehingga logam akan mengalami reaksi reduksi. Deret Volta yang dimaksud adalah sebagai berikut.
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Logam di kiri dapat mendesak atau bereaksi dengan ion logam di sebelah kanannya. Artinya, logam yang berada di sebelah kiri mampu mereduksi ion logam yang berada di kanannya atau logam yang berada di sebelah kiri akan mengalami oksidasi dan logam yang berada di sebelah kanannya akan mengalami reduksi.

Untuk mengetahui reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak, dapat dihitung menggunakan rumus berikut :
E° sel = E° red - E° oks atau
E°sel = E° besar - E° kecil atau
E° sel = E° kanan - E° kiri
Jika E°sel berharga + maka reaksi dikatakan berlangsung standar/ spontan.

Jadi, jawaban dari soal reaksi yanng dapat berlansung dalam keadaan standar = spontan adalah :
a. Berlangsung standar/ spontan karena Logam Zn berada di sebelah kiri Ag, maka Zn harus mengalami oksidasi dan Ag mengalami reduksi.
b. Berlangsung standar/ spontan karena logam Ni berada di sebelah kanan logam Fe maka Ni akan mengalami reduksi dan Fe akan teroksidasi.