pada elektrolisis larutan C0S04 dengan elektroda karbon dikatoda mengendap CU sebanyak 6,35 gram ( 63,5 ) tentukan A: tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda B:

Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda karbon dikatoda mengendap Cu sebanyak 6,35 gram (Ar Cu = 63,5 g/mol). Maka :

a. Reaksi yang terjadi pada anoda  adalah 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e .

b. Volume gas O₂ (STP) pada anoda adalah 1,12 L.

c. pH larutan yang terbentuk jika larutan CuSO₄ yang dielektrolisis sebanyak 500 mL adalah 1 - log 4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Massa Cu = 6,35 gram

                  Ar Cu = 63, g/mol

                  Elektrolisis CuSO₄ dengan elektroda karbon (C)

                  V CuSO₄ = 500 mL = 0,5 L

Ditanya : a. Reaksi di anoda ?

               b. Volume gas O₂ di anoda ?

               c. pH ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Buatlah reaksi di katoda dan anoda dengan menggunakan ketentuan sebagai berikut :

Katoda : Cu²⁺ + 2e ⇒  Cu

Anoda : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e

Ketentuan yang digunakan :

• Katoda : Kation golongan transisi yang direduksi adalah kation tersebut menjadi : Mˣ⁺ + 2e ⇒  M
• Anoda : Anion yang mengandung unsur O (SO₄²⁻, NO₃⁻, dan ClO₃⁻) yang dioksidasi adalah H₂O menjadi : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e .

LANGKAH KEDUA (II)

Hitu mol Cu dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

n = massa/ Mr

Keterangan : n = mol zat (mol)

                      massa = massa zat (gram)

                      Mr = Massa molekul relatif (g/mol

Maka cara menghitungnya yaitu :

mol Cu = massa/ Mr

            = 6,35 gram/ 63,5 g/mol

            = 0,1 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol elektron berdasarkan reaksi di katoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Katoda : Cu²⁺ + 2e ⇒  Cu

mol e = [tex]\frac{Koefisien~e}{Koefisien~Cu}[/tex] × mol Cu

          = [tex]\frac{2}{1}[/tex] × 0,1 mol

          = 0,2 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung mol gas oksigen (O₂) berdasarkan reaksi di anoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Anoda : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e

mol O₂ = [tex]\frac{Koefisien~O2}{Koefisien~e}[/tex] × mol e

            = [tex]\frac{1}{4}[/tex] × 0,2 mol

            = 0,05 mol

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung Volume gas oksigen (O₂) di anoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

n = V/ 22,4 L/mol

Keterangan : n = mol zat (mol)

                     V = volume zat (L)

Maka cara menghitungnya yaitu :

V O₂ = mol × 22,4 L/mol

        = 0,05 mol × 22,4 L/mol

        = 1,12 L

LANGKAH KEENAM (VI)

Hitung mol H⁺ berdasarkan reaksi di anoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Anoda : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e

mol H⁺ = [tex]\frac{koefisien~H^+}{koefisien~O2}[/tex] × mol O₂

            = [tex]\frac{4}{1}[/tex] × 0,05 mol

            = 0,2 mol

LANGKAH KETUJUH (VII)

Hitung pH larutan CuSO₄ berdasarkan reaksi di anoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

M = mol/ V

Keterangan : M = konsentrasi (M)

                     mol = mol zat (mol)

                    V = Volume (L)

Maka cara menghitungnya yaitu :

[H⁺] = mol/ V

      = 0,2 mol / 0,5 L

      = 0,4 M

       = 4 × 10⁻¹ M

pH = - log [H⁺]

     = - log 4 × 10⁻¹ M

     = 1 - log 4

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/132095

Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/4527910

Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/12522447

Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/12326544

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/9737089

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/22503206

-------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Reaksi elektrolisis dengan elektroda inert