Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini: C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) ∆H = -74,9 kJ C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393,7 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (

Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini :

C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g)                ∆H = -74,9 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                   ∆H = -393,7 kJ

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)             ∆H = -285,9 kJ

Maka perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi : CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) adalah -891,5 kJ.

Pembahasan :

Diketahui : C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g)                ∆H = -74,9 kJ

                  C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                   ∆H = -393,7 kJ

                  H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)             ∆H = -285,9 kJ

Ditanya : ΔH reaksi CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ?

Penyelesaian soal :

Bunyi Hukum Hess

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.

Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

Disusun persamaan diatas agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya, seperti berikut tahapannya :

Persamaan reaksi 1 dibalik karena menginginkan pada hasil reaksi CH₄ (g) berada disebelah pereaksi, sehingga menjadi :

CH₄ (g) → C (s) + 2 H₂ (g)        ΔH = +74,9 kJ

Sedangkan persamaan reaksi 2 dan persamaan reaksi 3 tidak diubah.

Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi dalam 2 tahapan yaitu seperti berikut :

Tahapan 1 :

Jumlahkan antara persamaan reaksi 1 dan persamaan reaksi 2 :

CH₄ (g) → C (s) + 2 H₂ (g)                         ΔH = +74,9 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                            ∆H = -393,7 kJ   +

CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)       ΔH = -319,7 kJ

Tahapan 2 :

Jumlahkan antara hasil persamaan reaksi 1 dan persamaan reaksi 2 dengan persamaan reaksi 3 :

CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)       ΔH = -319,7 kJ      | × 1

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)                      ∆H = -285,9 kJ     | × 2

Pada persamaan 3 diatas dikalikan dengan 2 untuk mendapatkan koefisien 2 dalam bilangan bulat dan untuk menghilangkan unsur H₂ (g) agar sama koefisien dengan hasil persamaan reaksi 1 dan persamaan reaksi 2.

CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)            ΔH = -319,7 kJ

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g)                         ∆H = -571,8 kJ   +

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)      ∆H = -891,5 kJ

⇒ Kesimpulan, maka perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi : CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) adalah sebesar -891,5 kJ.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/13039152

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/19675819

Materi tentang menghitung perubahan entalpi (ΔH) berdasarkan Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/13591672

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : Hukum Hess, ΔH